KUMPULAN SOAL

1. Senyawa dibawah ini jika dilarutkan dalam air, maka memiliki pH terkecil adalah...

a. CaS

b. CH3COONa

c. Mg(HCOO)2

d. NH4CN

e. (NH4)2SO4

2. 100 ml larutan Natrium Asetat 0,1 M dengan Kh = 10^-9, mempunyai pH = ...

a. 9

b. 7

c. 6

d. 5

e. 1

3. Jika Kb NH4OH = 2.10^-5, maka derajat hidrolisis larutan NH4Cl 0,1 M adalah…..

a. 7.10-2

b. 7.10-3

c. 7.10-4

d. 7.10-5

e. 7.10-6

4. 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M(pKa = 5-log2)

dicampur dengan 200 ml larutan NaOH 0,05 M. pH larutan campuran adalah….

a. 5-log7

b. 6-log 4,5

c. 7

d. 8+log 4,5

e. 9+log7

5. 50 ml larutan NaOH dengan konsentrasi tertentu dicampur dengan 50 ml larutan CH3COOH 0,2M (Ka= 10^-5).  Jika pH campuran = 9, maka massa NaOH dalam 50 ml larutan NaOH tsb adalah….

a. 200 mgram

b. 300 mgram

c. 400 mgram

d. 500 mgram

e. 600 mgram

6. Suatu molekul XY3 adalah polar dan menuruti kaidah oktet, jadi :
a. Atom pusat (X) tidak mempunyai pasangan elektron bebas
b. Atom pusat (X) mempunyai sepasang elektron bebas
c. Atom pusat (X) mempunyai dua pasang elektron bebas
d. Atom pusat (X) mempunyai tiga pasang elektron bebas
e. Atom pusat (X) mempunyai empat pasang elektron terikat

7. Orbital hibrida sp3d :

a. Terdapat pada senyawa PCl3

b. Berbentuk trigonal bipiramidal

c. Terletak dalam suatu bidang

d. Mempunyai sudut ikatan yang semuanya sama dengan 90°

e. Mempunyai sudut ikatan yang semuanya sama dengan 120°

8. Diketahui unsur 16X, 17Y, 19A, 12B, 11C. Ikatan dan rumus senyawa yang dibentuk oleh unsur-unsur

tersebut ialah:

a. X dan C, ion X2C

b. Y dan B, ion BY2

c. X dan Y, kovalen YX2

d. A dan Y, kovalen AY

e. A dan X, ion AX2

9. Di antara pasangan-pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah...

a. H2S dan HF

b. H2O dan HF

c. H2O dan HCl

d. HF dan HI

e. HCl dan HI

10. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur – unsur dalam suatu

senyawa tertentu selalu tetap adalah....

a. Dalton

b. Lavoisier

c. Proust

d. Gay Lussac

e. Avogadro

11. Pada pembakaran unsur karbon dengan oksigen di tempat terbuka sehingga

terjadi gas karbon dioksida, maka massa hasil reaksinya....

a. Lebih kecil dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran

b. Lebih besar dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran

c. sama dengan massa karbon sebelum pembakaran

d. dapat lebih kecil atau lebih besar daripada massa karbon sebelum

pembakaran

e. tidak dapat diramalkan

12. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa

adalah....

a. Jumlah molekul sebelum & sesudah reaksi selalu sama

b. Jenis zat sebelum & sesudah reaksi selalu sama

c. Jumlah atom sebelum & sesudah reaksi selalu sama

d. volume sebelum & sesudah reaksi selalu sama

e. Jumlah koefisien sebelum & sesudah reaksi selalu sama

13. 50 ml oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100 ml gas

nitrogen monooksida dan 25 ml gas oksigen. Rumus oksida nitrogen itu

adalah....

a. N2O

b. N2O3

c. N2O5

d. NO

e. NO2

14. 3Cu + aHNO3 􀃆bCu(NO3)2+ cH2O + 2NO Koefisien reaksi a,b,c adalah

a. 2,3,1

b. 4,3,2

c. 6,3,3

d. 8,3,4

e. 10,3,5

15. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur – unsur dalam suatu

senyawa tertentu selalu tetap adalah....

a. Dalton

b. Lavoisier

c. Proust

d. Gay Lussac

e. Avogadro

16. Pada pembakaran unsur karbon dengan oksigen di tempat terbuka sehingga

terjadi gas karbon dioksida, maka massa hasil reaksinya....

a. Lebih kecil dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran

b. Lebih besar dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran

c. sama dengan massa karbon sebelum pembakaran

d. dapat lebih kecil atau lebih besar daripada massa karbon sebelum

pembakaran

e. tidak dapat diramalkan

17. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa

adalah....

a. Jumlah molekul sebelum & sesudah reaksi selalu sama

b. Jenis zat sebelum & sesudah reaksi selalu sama

c. Jumlah atom sebelum & sesudah reaksi selalu sama

d. volume sebelum & sesudah reaksi selalu sama

e. Jumlah koefisien sebelum & sesudah reaksi selalu sama

18. 50 ml oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100 ml gas

nitrogen monooksida dan 25 ml gas oksigen. Rumus oksida nitrogen itu

adalah....

a. N2O

b. N2O3

c. N2O5

d. NO

e. NO2

19. 3Cu + aHNO3 􀃆bCu(NO3)2+ cH2O + 2NO Koefisien reaksi a,b,c adalah

a. 2,3,1

b. 4,3,2

c. 6,3,3

d. 8,3,4

e. 10,3,5

20. Volume gas hidrogen yang bersenyawa dengan 12 L gas oksigen untuk

menghasilkan air adalah ....

a. 22,4 L

b. 24,0 L

c. 24,4 L

d. 44,8 L

e. 48,0 L

21. Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2 perbandingan massa Cl untuk massa Hg yang

tetap adalah....

a. 1 : 2

b. 2 : 1

c. 1 : 1

d. 2 : 2

e. 3 : 2

22. Unsur A & B membentuk 2 senyawa. Untuk massa A yang sama, maka

perbandingan massa B pada senyawa I & II adalah 2:5. Jika rumus kimia senyawa

I = AB, maka rumus kimia senyawa II adalah....

a. AB5

b. AB2

c. A5B

d. A5B2

e. A2B5

23. Pasangan unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari golongan…

a. IA & VIIIA d. IA & IIA

b. IIA & VIIA e. VIA & VIIA

c. IIIA & IIIA

24. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan ion adalah….

a. KCl & CaF2                        d. CaF2 & HF

b. NH3 & KNO3        e. NaCl & CCl4

c. KCl & CCl4

25. Unsur X & Y masing – masing memiliki 6 & 7 elektron. Rumus & jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur bersenyawa adalah….

a. XY6, ion                 d. X2Y, kovalen

b. XY2, kovalen         e. XY2, ion

c. X2Y, ion

26. Dalam CH4 terdapat ikatan ….

a. Ion                          d. kovalen

b. Kovalen rangkap    e. kovalen koordinasi

c. Ion & kovalen

27. Senyawa berikut yang tidak memiliki ikatan kovalen adalah….

a. H2O           d. H2SO4

b. CCl4            e. NH3

c. CaCl2

28. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap adalah…

a. HCl                         d. C2H4

b. BCl3            e. PCl5

c. NaCl

29. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah…

a. Mg3N2       d. CH4

b. SO2            e. CO2

c. N2

30. Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion & kovalen koordinat adalah….

a. NaCl & CO2 d. CCl4 & SO2

b. HCl & NaCl e. MgCl2 & NH4+

c. KOH & O2

31. Diantara senyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah….

a. NO2

b. NH3

c. SCl2
d. CH4
e. CO2

32. Unsur – unsur di golongan gas mulia sukar bereaksi, disebabkan …..

a. gas mulia berwujud gas

b. gas mulia memiliki electron bebas

c. gas mulia mempunyai electron valensi delapan sehingga memenuhi aturan oktet

d. gas mulia mempunyai elektron valensi yang penuh sehingga stabil

e. gas mulia merupakan nonlogam

33. Jenis ikatan yang tidak mungkin terjadi antara nonlogam & nonlogam adalah....

a. Ikatan ion

b. Ikatan kovalen tunggal

c. Ikatan kovalen rangkap dua

d. Ikatan kovalen rangkap tiga

e. Ikatan kovalen koordinasi

34. Pernyataan yang benar tentang ikatan ion adalah.....

a. Terjadi antara unsur di golongan VA & VIIA

b. Terjadi pemakaian elektron bersama

c. Mempunyai gaya tarik elektrostatik

d. Dapat menarik benda – benda logam

e. Mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil

35. Unsur – unsur yang mungkin membentuk ikatan kovalen adalah....

a. Na & F

b. Au & Fe

c. Hg & As

d. C & Ca

e. H & Cl

36. Unsur 11Na & 35Br dapat membentuk.....

a. Ikatan ion, rumusnya Na2Br

b. Ikatan ion, rumusnya NaBr

c. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr

d. Ikatan kovalen, rumusnya Na2Br

e. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr2

37. Dalam ikatan PCl3 terdapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak....

a. 1 pasang

b. 2 pasang

c. 3 pasang

d. 5 pasang

e. Tidak ada pasangan elektron bebas

38. Senyawa yang mempunyai 4 pasang elektron terikat & 2 pasang elektron bebas di sekitar atom pusat adalah....

a. CH4

b. XeF4

c. SCl6

d. PBr5

e. ICl3

39. Senyawa berikut yang bersifat nonpolar adalah....

a. CHCl3

b. C2H5OH

c. CO2

d. CH3COCH3

e. H2O

40. Rumus senyawa yang mungkin terjadi antara unsur A yang terletak di periode 3, golongan VIA dengan unsur B yang terletak di periode 4,

golongan VIIA adalah...

a. AB & A2B

b. AB2 & AB5

c. A2B & A4B

d. AB2 & AB4

e. A3B & A7B6

41. Manakah unsur yang paling polar?

a. NaAt

b. NaI

c. NaBr

d. NaCl

42. Suatu senyawa X mempunyai Rumus Empiris CH2O. Jika 12 gram senyawa tsb mempunyai volume 4

L pada keadaan dimana 7 gram gas N2 bervolume 5 L, maka Rumus Molekul senyawa X tsb

adalah….

a. C2H5OH

b. CH3OCH3
c. CH3COOH
d. C2H5COOH
e. HCOH

43. Satu mol CH4 dibakar dengan gas O2 menghasilkan uap air. Uap air yang terjadi didinginkan, lalu

dipakai untuk melarutkan logam Na. Setelah reaksi selesai muncul gas H2 sebanyak.....

CH4 + O2 → CO2 + H2O

H2O + Na → NaOH + H2

a. ½ mol

b. 2 mol
c. 1 mol
d. 4 mol
e. 1,25 mol

44. Rumus Empiris dari 7,5 gram senyawa hidrokarbon yang mengandung 6 gram unsur C adalah….

a. CH2            c. CH3            e. C2H5

b. C3H8          d. C2H6

45. Massa AgCl(Mr=143,5) yang terjadi jika 100 ml AgNO3 0,1M direaksikan dengan 100 ml NaCl 0,2M

adalah....

a. 1435 mg     c. 28,7 mg      e. 2,87 g

b. 143,5 mg    d. 0,1435 g

46. Senyawa Na2CO3.xH2O mengandung fraksi massa Na2CO3 = 53/143. Jika Mr Na2CO3 = 106, Mr

H2O=18, maka x adalah….

a. 2     b. 5     c.8     d. 10   e. 2,5

47. Kemurnian pupuk urea[CO(NH2)2] yang mengandung 23,33% Nitrogen adalah….

Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16

a. 10 % c. 50 % e. 90 %

b. 25 % d. 75 %

48. Unsur – unsur berikut yang termasuk satu golongan :

a. Mg,Ca,Fr

b. N,P,Po

c. Na,K,Fr
d. B,C,N
e. Na,Ca,In

49. Unsur – unsur berikut mempunyai jumlah kulit sama:

a. 11Na, 12Mg, 19K

b. 19K, 37Rb, 55Cs

c. 2He, 3Li, 4Be
d. 6C, 14Si, 33As
e. 20Ca, 31Ga, 36Kr

50. Konfigurasi unsur yang terletak pada periode 4, golongan VA

a. 2,8,18,5

b. 2,8,8,5

c. 2,8,18,8,4
d. 2,8,18,18,4
e. 2,18,8,5

51. Nomor atom unsur yang terletak di periode 5, golongan IIA :

a. 7
b. 15
c. 28
d. 38
e. 48

52. Jumlah proton, elektron, neutron dari 27 3+

13 Al :

a. 13,13,27

b. 13,10,14

c. 13,16,14
d. 13,10,24
e. 10,13,14

53. Jika ion S2- punya 18 elektron, maka letak S dalam SPU :

a. periode 3, golongan VIIIA

b. periode 3, golongan VIA

c. periode 4, golongan IIA

d. periode 2, golongan IVA

e. periode 6, golongan IIIA

54. Unsur X jika melepas 2 elektron, akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan unsur Y

yang terletak pada periode 4, golongan VIIIA. Maka jumlah proton unsur X adalah :

a. 38
b. 36

c. 34
d. 20
e.18

55. Unsur berikut yang tidak termasuk golongan A adalah unsur dengan konfigurasi elektron .....

a. 2,8,8,2

b. 2,8,18,8,2

c. 2,8,8
d. 2,8,18,3

e. 2,8,18,2

56. Nomor atom unsur yang tidak termasuk dalam periode 5 :

a. 50
b. 37
c. 36
d. 40
e. 54

57. Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volume yang sama,

hantaran terkecil akan diberikan oleh

a. 0,1 M HCl

b. 0,1 M H2SO4

c. 0,05 M H2SO4
d. 0,1 M CH3COOH
e. 0,05 M CH3COOH

58. Larutan senyawa kovalen berikut yang dapat menghantarkan listrik adalah

a. C6H6 d. C12H22O11

b. CCl4 e. HBr

c. CO(NH2)2

59. Pasangan zat berikut yang mengandung S dengan bilangan oksidasi yg sama:

a. SO3 & SO2

b. H2SO3 & H2SO4

c. Na2SO4 & Na2S
d. H2S & H2SO4
e. Na2SO3 & SO2

60. Menurut kaidah pengikatan & pelepasan oksigen, pereaksi yg mengikat oksigen

disebut......

a. redoks

b. reduksi

c. oksidasi
d. Oksidator
e. Reduktor

61. Bilangan oksidasi Br terendah terdapat dalam....

a. natrium perbromat

b. natrium bromat

c. natrium bromit

d. natrium hipobromit

e. natrium bromida

62. Diantara reaksi berikut yg termasuk autoredoks adalah.....

a. SO2 + H2S → S + H2O

b. CaCl2 + Mg(OH)2 → Ca(OH)2 + MgCl2

c. SO2 + O2 → SO3

d. FeCl3 + H2S → FeCl2 + HCl + S

e. Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O

63. Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan zat tsb dapat menghantar

listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa tsb:

a. air mudah terion jika ada zat padat didalamnya

b. air menjadi konduktor listrik jika ada zat terlarut

c. dalam air, zat padat terurai menjadi atomnya

d. dalam air, zat padat terurai menjadi molekulnya

e. dalam air, zat padat terurai menjadi ionnya
64. Diantara pasangan senyawa berikut, yang dalam keadaan padat tidak

menghantar listrik, tapi dalam cair dan larutan dapat menghantar listrik adalah…

a. NaCl & HCl

b. K2SO4 & CCl4

c. HCl & KCl
d. CCl4 & HCl
e. K2SO4 & BaCl2

65. Larutan HCl 1M punya daya hantar listrik lebih baik daripada larutan CH3COOH

1M. Hal itu disebabkan...

a. HCl adalah senyawa ion, CH3COOH senyawa kovalen

b. CH3COOH terion lebih banyak daripada HCl

c. Jumlah atom HCl lebih sedikit daripada CH3COOH

d. HCl lebih mudah larut daripada H3PO4

e. Persen ionisasi HCl lebih besar daripada CH3COOH